Hanbi Textile vous informe des risques liés au pH du linge de maison d'hôtel.

Actuellement, le lavage du linge à l'eau courante est principalement réalisé en milieu à pH élevé. Cet article analyse le contrôle du pH du linge après le lavage principal, lors des étapes de rinçage et de traitement, afin d'évaluer la qualité du lavage et de garantir la santé et la sécurité du consommateur.

Facteurs expliquant le pH élevé du lin

Le lavage du linge se fait généralement avec une lessive alcaline. Pour préserver le linge, le pH idéal se situe entre 6 et 8. Cependant, pour un nettoyage plus efficace, on utilise généralement un pH entre 8 et 10, ce qui n'est pas adapté au linge très sale ni aux herbes, pour lesquels un pH entre 10 et 12 est préférable. Le lavage et le rinçage sont effectués en solution alcaline. L'ajout d'une lessive puissante augmente l'alcalinité de la solution, le pH dépassant alors 10 et pouvant atteindre 12-13. Après trois lavages, le pH de la solution reste supérieur à 7,5. Un séchage ou un repassage immédiat du linge entraîne une évaporation de l'eau et une concentration en alcalis plus élevée, ce qui provoque une augmentation importante du pH.

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Effets d'un pH élevé sur le lin

1. L'effet d'un pH élevé sur le corps humain

Le mélange de sueur et de sébum sécrété à la surface de la peau humaine a été analysé et identifié : le pH de la peau des personnes d'origine asiatique se situe généralement entre 4,5 et 6,5. Ce pH est dû à la présence d'urée, d'acide urique, de sel, d'acide lactique, d'acides gras, d'acides gras libres et de graisses neutres. La peau présente une acidité importante, car elle contient de nombreuses substances acides. Son pH moyen est de 5,75, ce qui correspond à un acide faible. Cette acidité empêche la prolifération bactérienne ; cette capacité bactéricide est appelée auto-nettoyage cutané. À l'inverse, une peau alcaline favorise la multiplication des bactéries et diminue la résistance aux irritants.

Les détergents à forte alcalinité laissent des résidus sur le lin, possèdent un pouvoir dégraissant important et neutralisent l'acidité du cuir. Cette réaction peut dessécher la peau et provoquer des irritations, des réactions allergiques, des maladies cutanées et des lésions cutanées. Notre peau est naturellement légèrement acide, ce qui la protège des bactéries. Le contact avec du lin à pH élevé détruit cette protection naturelle et affecte directement notre santé.

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2. Effet d'un pH élevé sur le lin

(1) Effets résiduels des détergents alcalins sur le lin. Bien que les détergents alcalins soient sans danger pour les fibres de coton pendant le lavage et n'endommagent pas les fibres de lin, ils restent dans ces dernières, rendant le lin gris et rêche après séchage ou repassage.

(2) Effet de la qualité de l'eau de lavage. Selon l'enquête, la plupart des blanchisseries utilisent encore de l'eau de surface, de l'eau souterraine, de l'eau du robinet ou d'autres eaux dures pour le lavage. L'eau dure est rarement utilisée à cette fin. Or, les ions métalliques tels que le calcium et le magnésium se forment facilement dans l'eau dure et se déposent sur le linge lorsque le pH est élevé, ce qui provoque le grisaillement du linge blanc, altérant sa blancheur et son toucher, et rendant les tissus colorés plus foncés et ternes. Ces ions minéraux, comme le calcium et le magnésium, se déposent sur le lin et adhèrent fortement aux fibres. Il est donc nécessaire de laver le lin pour éliminer ces ions minéraux fixés et éviter ainsi le grisaillement du linge blanc. En pratique, il est très difficile de résoudre ce problème sans risquer de perdre du linge.

(3) Aucun métal ne se colore comme le fer sous forme de minéraux dans l'eau, mais sous forme d'ions ou de composés ioniques. Si cette eau est chauffée et lavée avec des détergents alcalins ou rincée avec des oxydants, son pH devient relativement élevé. Ce pH élevé favorise la formation de composés métalliques chromogènes. Par exemple, la rouille (hydroxyde de fer) se dépose sur le lin et forme des taches brunes, ce qui jaunit le lin blanc et modifie la couleur de l'œil.

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(4) Effet sur l'adoucissement des serviettes. Les adoucissants contiennent généralement des tensioactifs cationiques. Lors de leur utilisation, évitez l'eau de mauvaise qualité (dureté supérieure à 100 ppm, équivalent en carbonate de calcium) et rincez abondamment pour éliminer les résidus alcalins (pH élevé) et les substances actives ioniques de la lessive présents sur le linge, afin de préserver son pouvoir adoucissant. Une eau trouble ou de mauvaise qualité peut laisser des résidus de lessive alcaline et de substances actives anioniques dans les fibres, ce qui humidifie la serviette et annule l'effet de l'adoucissant. Après séchage, la serviette devient grise et rêche, et son pouvoir adoucissant est altéré.

Ce procédé est utilisé pour le lavage à l'eau. Les ions minéraux tels que le calcium et le magnésium présents dans l'eau dure favorisent la formation de sels insolubles qui précipitent sur le lin lorsque le pH est élevé. Ce phénomène provoque le grisaillement du lin blanc, altérant sa blancheur et son toucher, et ternissant sa couleur et son éclat. Ces ions minéraux, comme le calcium et le magnésium, se déposent sur le lin et adhèrent fortement aux fibres. Il est donc nécessaire de laver le lin pour éliminer ces ions minéraux fixés et ainsi éviter qu'il ne devienne gris. En pratique, il est très difficile de résoudre ce problème sans risquer de perdre du linge.

(5) Aucun métal ne se colore comme le fer sous forme de minéraux dans l'eau, mais uniquement sous forme d'ions ou de composés ioniques. Si cette eau est chauffée et lavée avec des détergents alcalins ou rincée avec des oxydants, son pH devient relativement élevé. Ce pH élevé favorise la formation de composés métalliques chromogènes. Par exemple, la rouille (hydroxyde de fer) se dépose sur le lin et forme des taches brunes, ce qui jaunit le lin blanc et modifie la couleur de l'œil.

(6) Effet sur l'adoucissement des serviettes. Les laxatifs contiennent généralement des tensioactifs cationiques. Lors de leur utilisation, il est important d'éviter une eau de mauvaise qualité (dureté supérieure à 100 ppm, équivalent en carbonate de calcium) et de rincer le linge afin d'éliminer les résidus alcalins (pH élevé) et les substances actives ioniques de la lessive qui pourraient altérer son pouvoir adoucissant. Une eau trouble ou de mauvaise qualité peut laisser des résidus de lessive alcaline et de substances actives anioniques dans les fibres, ce qui humidifie le linge et annule l'effet des adoucissants. Après séchage, la serviette devient grise et rêche, et son pouvoir adoucissant est altéré. Cependant, la concentration en ions ferreux ne doit pas dépasser 0,2 ppm, et un contrôle précis du pH permet de limiter la présence d'ions ferreux et de laxatifs.

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3. Bien entendu, le pH ne doit pas être trop bas, car le linge d'hôtel et de maison d'hôtes est généralement en coton. Or, la fibre de coton résiste aux acides mais pas aux bases, et elle est facilement endommagée par l'acide. Si le pH du linge est trop bas, sa durée de vie sera considérablement réduite, et la peau humaine tolère beaucoup moins bien l'acidité que l'alcalinité. Le corps humain a un pH plus élevé.

4. L'utilisation d'un acide neutralisant pour contrôler le pH du linge est également très importante, car elle permet de compenser les défauts et imperfections du processus de lavage précédent, afin que le lavage puisse atteindre l'effet souhaité.

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Il est important d'atteindre le pH souhaité. La neutralisation à l'acide oxalique est insuffisante, car en milieu dur, un précipité d'oxalate de calcium et de magnésium se forme. Ce précipité est absorbé par le lin, le rendant gris, dur et cassant. L'utilisation d'acide oxalique pour éliminer la rouille n'est ni propre ni temporaire. La réaction Fe³⁺ (brun) → Fe²⁺ (vert clair) est réversible : le Fe²⁺ restant sur le lin se transforme à nouveau en Fe³⁺ par séchage, oxydation à l'air ou chauffage. L'acide oxalique est toxique et corrosif pour la peau et les muqueuses. Il est facilement absorbé par l'épiderme et les muqueuses, pouvant provoquer une intoxication. Par conséquent, le pH ne peut être contrôlé qu'en ajoutant des agents complexants acides et d'autres composés antirouille, ainsi que des agents neutralisants spécifiques, inoffensifs pour l'organisme.

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